একটি দ্রবণের হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা $1.82\times {10}^{-5} mol L^{-1}$ । উক্ত দ্রবণের pH কতা

একটি দ্রবণের হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা \([H^+]\) জানা থাকলে, দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করা হয়:

\[pH = -\log_{10}[H^+]\]

এখানে, হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা, \([H^+] = 1.82 \times 10^{-5} \text{ mol L}^{-1}\)

সুতরাং, প্রদত্ত মান ব্যবহার করে pH এর গণনা করা যায়:

\[pH = -\log_{10}(1.82 \times 10^{-5})\]

লগারিদমের বৈশিষ্ট্য ব্যবহার করে, \(\log(A \times B) = \log A + \log B\) এবং \(\log(A^B) = B \log A\):

\[pH = -(\log_{10}(1.82) + \log_{10}(10^{-5}))\]

\[pH = -(\log_{10}(1.82) - 5 \log_{10}(10))\]

যেহেতু, \(\log_{10}(10) = 1\):

\[pH = -(\log_{10}(1.82) - 5)\]

\[pH = 5 - \log_{10}(1.82)\]

\(\log_{10}(1.82)\) এর মান প্রায় 0.26 হয়।

\[pH \approx 5 - 0.26\]

\[pH \approx 4.74\]

অতএব, উক্ত দ্রবণের pH প্রায় 4.74।